1) Introduzione -Le 4 forze
fondamentali, materia ed energia,stati di aggregazione della materia*,
sistemi omogenei ed eterogenei,elementi*, composti* e miscele*.

2) Leggi ponderali -Legge di conservazione
della massa di Lavoisier,legge delle proporzioni definite diProust*,
teoria atomica di Dalton, legge delle proporzioni multiple di Dalton, legge di
Avogadro, generalità sull’atomo, numero atomico* e numero di massa*,isotopi*,u.m.a.*,massaatomica*,
massa molecolare*,mole*,percentuali in peso.

3) Struttura della materia –Modelli atomici di
Rutherford, Bohr e Sommerfeld. Teoria degli orbitali atomici*,Numeri
quantici*, interpretazione ondulatoria dell’atomo,orbitali
atomici,principio di Pauli*,regola di Hund*,
principio di indeterminazione di Heisenberg.

4) Sistema periodico -Periodicità e
configurazioni elettroniche*, potenziale di ionizzazione*,affinitàelettronica*,elettronegatività*.

5)Legame chimico*-legame ionico,
legame covalente, legame dativo, strutture di Lewis, valenza, teoria
dell’orbitale di valenza, ibridizzazione. Legami intermolecolari: legame ad idrogeno e forze di Van
der Waals.

6)Nomenclatura chimica*- Composti chimici, valenza e numero di
ossidazione, reazioni chimiche e loro bilanciamento, reazioni redox.

7) Lo stato gassoso -Pressioni parziali*,
legge di Dalton*, legge dei gas ideali*, gas reali.

8) Lo stato liquido -Proprietà, viscosità,
tensione superficiale,tensione di vapore*.

9) Passaggi di stato -Diagrammi di stato
dell’H2O* e della CO2.

10)Soluzioni*-Molarità, normalità,
frazione molare, molalità, percentuale in massa, densità, tensione di vapore,
legge di Raoult, proprietà colligative, elettroliti, grado di dissociazione,
coefficiente di Van’t Hoff.

11)Equilibrio chimico*- Legge di azione di
massa, costante di equilibrio, relazione fra Kp e Kc, dipendenza della costante
di equilibrio dalla temperatura, fattori che influenzano l’equilibrio chimico.
Definizione di reazione esotermica, endotermica e variazione di entalpia (H), spontaneità di un equilibrio chimico e variazione di energia libera (G).

12)Acidi e basi*-Definizione secondo
Arrhenius, Bronsted e Lowry, Lewis, forza di acidi e basi, costante di
dissociazione, elettroliti anfoteri, prodotto ionico dell’acqua, acidità,
alcalinità e calcolo del pH, indicatori di pH.

13) Idrolisi salina -Costante di idrolisi,
pH di idrolisi*, soluzioni tampone*, titolazioni acido-forte base-forte*,
titolazioni acido-debole base-forte*, solubilità e prodotto di solubilità*.

14) Chimica Inorganica -Chimica degli elementi
principali dal I° al VII° gruppo*, proprietà generali deigruppi e dei
periodi*, proprietà chimico-fisiche degli elementi principali e dei loro composti
piùimportanti.



* argomenti irrinunciabili per il superamento dell’esame.

Chimica Generale e Inorganica1. P. Silvestroni - Fondamenti di chimica - undicesima edizione - CEA2. P.W. Atkins, L. Jones, L. Laverman -Fondamenti di chimica generale – Seconda edizione - Zanichelli3. J.C. Kotz, P.M. Treichel, J.R. Townsed - Chimica - quinta edizione - Edises4. I. Bertini, C. Luchinat,F. Mani,E. Ravera- Chimica, struttura, proprietà e trasformazioni della materia- CEA5. P. M. Lausarot, G.A. Vaglio - Stechiometria Guida alla soluzione di problemi di chimica- Piccin Esercitazioni a lezione6.Slide proiettate alle lezioni.

1) Introduzione -Le 4 forze fondamentali,
materia ed energia,stati di
aggregazione della materia*, sistemi omogenei ed eterogenei,elementi*, composti* e miscele*.

2)
Leggi ponderali -Legge di conservazione
della massa di Lavosier,legge delle
proporzioni definite diProust*, teoria atomica di Dalton, legge
delle proporzioni multiple di Dalton, legge di Avogadro, generalità sull’atomo,
numero atomico* e numero di massa*,isotopi*,u.m.a.*,massaatomica*,
massa molecolare*,mole*,percentuali in peso.

3)
Struttura della materia –Modelli atomici di Rutherford, Bohr e
Sommerfield. Teoria degli orbitali atomici*,Numeri quantici*, interpretazione
ondulatoria dell’atomo,orbitali
atomici,principio di Pauli*,regola di Hund*, principio di
indeterminazione di Heisenberg,.

4)
Sistema periodico -Periodicità e
configurazioni elettroniche*, potenziale di ionizzazione*,affinitàelettronica*,elettronegatività*.

5)Legame chimico*-legame ionico,
legame covalente, legame dativo, strutture di Lewis, valenza, teoria
dell’orbitale di valenza, ibridizzazione. Legami intermolecolari: legame ad idrogeno e forze di Van
der Waals.

6)Nomenclatura chimica*- Composti chimici, valenza e numero di
ossidazione, reazioni chimiche e loro bilanciamento, reazioni redox.

7)
Lo stato gassoso -Pressioni parziali*,
legge di Dalton*, legge dei gas ideali*, gas reali.

8)
Lo stato liquido -Proprietà, viscosità, tensione superficiale,tensione di vapore*.

9)
Passaggi di stato -Diagrammi di stato
dell’H2O* e della CO2.

10)Soluzioni*-Molarità, normalità,
frazione molare, molalità, percentuale in massa, densità, tensione di vapore,
legge di Raoult, proprietà colligative, elettroliti, grado di dissociazione,
coefficiente di Van’t Hoff.

11)Equilibrio chimico*- Legge di azione di
massa, costante di equilibrio, relazione fra Kp e Kc, dipendenza della costante
di equilibrio dalla temperatura, fattori che influenzano l’equilibrio chimico.
Definizione di reazione esotermica, endotermica e variazione di entalpia (H),
Spontaneità di un equilibrio chimico e variazione di energia libera (G).

12)Acidi e basi*-Definizione secondo
Arrhenius, Bronsted e Lowry, Lewis, forza di acidi e basi, costante di
dissociazione, elettroliti anfoteri, prodotto ionico dell’acqua, acidità,
alcalinità e calcoli di pH, indicatori di pH.

13)
Idrolisi salina -Costante di idrolisi,
pH di idrolisi*, soluzioni tampone*, titolazioni acido-forte base-forte*,
titolazioni acido-debole base-forte*, solubilità e prodotto di solubilità*

14)
Chimica Inorganica -Chimica degli elementi
principali dal I° al VII° gruppo*, proprietà generali deigruppi e dei
periodi*, proprietà chimico-fisiche degli elementi principali e dei loro composti
piùimportanti.

Chimica Generale e Inorganica:
1. P. Silvestroni - Fondamenti di chimica - undicesima edizione - CEA

2. P.W. Atkins, L. Jones - Chimica Generale – quinta edizione - Zanichelli

3. J.C. Kotz, P.M. Treichel, J.R. Townsed - Chimica - quinta edizione - Edises

4. I. Bertini, F. Mani, C. Luchinat - Chimica - seconda edizione - CEA

5. Appunti di Lezione


Chimica Inorganica:
6. I. Bertini,C. Luchinat, F. Mani - Chimica Inorganica - Ambrosiana, (distribuzione Zanichelli)

Stechiometria
7. P. M. Lausarot, G.A. Vaglio - Stechiometria Guida alla soluzione di problemi di chimica- Piccin
Esercitazioni a lezione

Testi di approfondimento
8. P. Chiorboli, Fondamenti di Chimica, Brossura, UTET